Question

cu° + fe2+ e igual a cu2+ + fe° e uma reacao espontanea ou nao?

Answer 1

Para sabermos isto precisamos saber dos valores de potencial de redução do caso estudado.

Vemos que o cobre está sendo oxidado (NOX zero --> NOX +2) enquanto que o ferro está sendo reduzido (NOX +2 ---> NOX zero)

Assim, vamos procurar os valores desdes potenciais:

Fe2+/Feº  = Eºred = -0,44V
Cuº/Cu2+ = Eºred = +0,34V

Ou seja, quando temos potenciais positivos entendemos que tal reação é favorecida, enquanto que se ela tiver valor negativo ela não é favorecida.

Logo, vemos que tanto a redução do ferro
 quanto a oxidação do cobre são processos não espostâneos. A prova final disto vem do potencial geral da reação, dado por:

Eºreação = Eºredução   +  Eºoxidação
Eºreação = -0,44           +  (-0,34)               = -0,78 V

(o valor de menos neste caso é indicado porque o valor de Eºoxi = - Eºred). Com o valor global negativo, o processo é dito como não sendo espontâneo.

Espero ter ajudado
Vitor Hugo