Question

6 e 7 ?!?????????????????????????

Answer 1

6)
a) Quais são isotopos?

(Átomos com mesmo número de prótons)
₈O¹⁶ e ₈O¹⁸, ₁₇Cl³⁵ e  ₁₇Cl³⁷

b) Quais são isóbaros?

(Átomos com mesmo número de massa)
₂₀Ca⁴⁰ e ₁₈Ar⁴⁰

c) Quais são isótonos 

(Átomos com mesmo número de nêutrons) ⇒ n = p - A
₂₀Ca⁴⁰ e ₁₇Cl³⁷ = Ambos possuem 20 nêutrons
₅B¹¹ e ₆C¹² = Ambos possuem 6 nêutrons

2)
a) ₆C¹² ⇒ p = 6 ; e = 6 ; n = 12 - 6 = 6

b) ₈O²⁻ (A = 18) ⇒ p = 8 ; e = 10 ; n = 18 - 8 = 10
(Obs : Como esse oxigênio é um ânion bivalente, ele ganha 2 elétrons, se ele estivesse em estado neutro, seria 8 elétrons, então você soma 8 + 2 = 10 elétrons)

c) ₁₁Na¹⁺ (A = 23) ⇒ p = 11 ; e = 10 ; n = 23 - 11 = 12
(Obs : Como o ₁Na¹⁺ é um cátion monovalente, ele perde 1 elétron, então você subtrai essa perda com o número de elétrons se ele estivesse no estado neutro, 11 - 1 = 10 elétrons)

d) ₃₈Sr²⁺ (A = 87) ⇒ p = 38 ; e = 36 ; n = 87 - 38 = 49
(Obs : Como ₃₈Sr²⁺ é um cátion bivalente, ele perde 2 elétrons, então 38 - 2 = 36 elétrons)

Estarei a disposição para esclarecimentos adicionais que se fizerem necessários!