40 pontos para o magnífico que responder esta lista e justificar cada resposta.
Nota: a lista é de múltipla escolha; objetiva; de marcar.
Respostas
Sendo grau de ionização (alfa) = número de moléculas ionizadas / número total de moléculas temos: 0,9 = x / 500
x = 450 moléculas ionizadas
Fazendo o oposto (como uma prova real):
alfa = 450 / 500
alfa = 0,9
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02) E
Vinagre = é o nome popular do ácido acético (nomenclatura usual) ou ácido etanoico (nomenclatura oficial, segundo a IUPAC)
Limão = composto basicamente de ácido cítrico
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03) A
Pela carga do ânion (-2), verificamos que 2 hidrogênios são ionizáveis (ligados diretamente a oxigênio). Perceba que ainda há um hidrogênio não ionizável, pois ele não está ligado diretamente a oxigênio e essa é a condição para diferenciar hidrogênios ionizáveis e não ionizáveis. Somando, temos 3 hidrogênios ao total, portanto, o composto é H3PO3. A reação de ionização fica:
H3PO3 + H2O-> H+ + H3PO2- (primeira ionização)
H3PO2 + H2O -> H+ + H2PO3^2- (segunda ionização)
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04) B
Três elementos = hidrogênio, fósforo e oxigênio.
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05) A
Hidrácidos = não contêm oxigênio
Oxiácidos = contêm oxigênio
Classificação de ácidos quanto à força: subtraia oxigênios pelo hidrogênios:
igual ou superior a 2 = ácido forte
1 = moderado
0 = fraco
Monoácido = possui apenas um hidrogênio ionizável, ou seja, que se transforma em íon hidrônio H30+ quando em contato com a água.
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06) D
Subtração entre oxigênio e hidrogênios: (0 < 1 < 2 < 3)
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07) C
a) (falso = ambos têm só um hidrogênio ionizável, portanto são monoácidos)
b) (falso = apenas o H3PO4 é oxiácido; H2S é hidrácido = não contém oxigênio)
c) (verdadeiro = semiforte ou moderado: são sinônimos – subtração dá 1)
d) (falso: binário = possui apenas 2 elementos – hidrogênio e enxofre)
e) (falso – é o mais fraco, entretanto ele é o mais tóxico – lembre-se do cianeto utilizado em câmaras de extermínio)
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08) A
Diácidos = possuem 2 hidrogênios ionizáveis (lembre-se que o hidrogênio na formula estrutural precisa estar ligado diretamente a oxigênio; caso não esteja, não é ionizável). O ácido fosforoso, da alternativa A, possui um hidrogênio não ligado a oxigênio.
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09) E
Sabor adstringente é referente a substancias básicas – a única base nas alternativas é o hidróxido de alumínio.
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10) E
Pela reação temos:
H2S + KOH -> K2S + H2O
Para reação de neutralização, junte os extremos de ambos os reagentes.
Do ácido sulfídrico tem-se o ânion sulfeto, portanto o sal será sulfeto de potássio.
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11) D
Lembre-se: bases fortes são compostas de metais (famílias 1A e 2A). A única exceção de base com metal 2A é o magnésio - base fraca e pouco solúvel em água.
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12) A
a) É uma base de Arrhenius fraca e praticamente insolúvel em água. (VERDADEIRO – BASE SOLÚVEL APENAS DE METAIS FAMILIA 1A )
b) É uma tribase. (FALSO – LIBERA APENAS 2 HIDROXILAS EM ÁGUA: FE+2 + 2 OH-
c) Sofre ionização libertando três íons hidrônio. (FALSO – ÍONS HIDRÔNIO REFEREM-SE A ÁCIDOS)
d) Reage com o ácido sulfuroso produzindo o sulfato ferroso. (FALSO – DO ACIDO SULFUROSO SURGE O ANION SULFITO, PORTANTO O SAL SERIA SULFITO FERROSO)
e) Tem grau de ionização maior que 90%. (FALSO – 90% SE REFERE A BASE FORTE E BASES FORTES SOMENTE PERTENCEM A BASES DE FAMÍLIAS 1A E 2A – BASES DE METAIS DE OUTRAS FAMÍLIAS SÃO FRACAS)
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13) D
Considere a reação: H3PO4 -> 3 H+ + PO4^3-
(ácido fosfórico libera 4 íons -> 3 prótons (H+) e um íon fosfato)
a) hidróxido de sódio.
NaOH -> Na+ + OH- (2 íons)
b) hidróxido de cálcio.
Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH- (3 íons)
c) hidróxido de prata.
AgOH -> Ag + OH- (2 íons)
d) hidróxido de alumínio.
Al(OH)3 -> Al3+ + 3OH- (4 íons)
e) hidróxido de bário.
Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH- (3 íons)
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14) E
(Essas fórmulas e substâncias são muito usuais e comuns, por isso são as que mais caem no vestibular...)
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15) A
Reação de neutralização:
H2SO4 + 2KOH => K2SO4 + 2H2O
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16) B
Vamos supor o HCl (monoácido – só libera um H+) e uma dibase (Ca(OH)2 – pois libera 2 OH-)
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
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17) D
Se a neutralização é parcial, não há íons H+ do ácido suficientes para neutralizar as hidroxilas OH- da base. Perceba que temos um hidrogênio ionizável para duas hidroxilas, por isso o sal terá uma hidroxila em sua fórmula:
HBr + Fe(OH)2 -> FeOHBr + H2O
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18) C
c) É chamada reação de ionização. (Falso – neutralização)
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19) B
O ácido presente no estômago é o clorídrico (HCl), portanto:
a) Mg(OH)2 + 2 HClO -> Mg(ClO)2 + 2 H2O (falsa - HClO é hipocloroso)
b) Mg(OH)2 + 2 HCl -> MgCl2 + 2 H2O
c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 -> Mg(ClO3)2 + 2 H2O. (falsa - HClO3 é clórico)
d) Mn(OH)2 + 2 HClO2 -> Mn(ClO2)2 + 2 H2O. (falsa - HClO2 é cloroso)
e) Mn(OH)2 + 2 HCl -> MnCl2 + 2 H2O (falsa - Mn é manganês; Mg é magnésio)
Dúvidas, pergunte. ;-)
01) B
Sendo grau de ionização (alfa) = número de moléculas ionizadas / número total de moléculas temos: 0,9 = x / 500
x = 450 moléculas ionizadas
Fazendo o oposto (como uma prova real):
alfa = 450 / 500
alfa = 0,9
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02) E