Question

na preparação de 750 mL de solução aquosa de H2 SO4 de concentração igual a 3,00 mo/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mL igual a:

a) 100
b)125
c)250
d)375
e)500

Qual alternativa correta?

Answer 1

a resposta correta é a letra b) 125 
Vamos lá. 
Primeiro vamos calcular quantos grama/mol teremos em 750ml de uma solução 3mol/l de H2SO4. 
Um mol H2SO4 = 1+1+32+16+16+16+16=98g/mol 

Se em 1L(1000ml) temos 3mols e cada mol tem 98g/mol, então, temos em 1000ml 3*98=294g/mol. 
fazendo uma regra de três simples descobriremos quantos g/mol teremos em 750ml. 

1000ml----->294g/mol 
750ml-------> X 
X=(750*294)/1000 
X=220,5g/mol. 

Em uma solução com concentração de 18mol/L teremos (18*98) 1764g/mol em 1000ml. 
Como iremos precisar de 220,5g/mol de H2SO4, faremos outra regra de três simples. 

1000ml------>1764g/mol 
X--------------->220,5g/mol 
X=(220,5*1000)/1764 = 125ml 
Logo a resposta correta é 125ml de solução 18mol/l. 
Porquanto com 125ml da solução 18mol/L de H2SO4 + 625ml de H2O, você terá 750ml de uma solução 3mol/l 

Answer 2

b) 125

Essa é uma questão que envolve a diluição de soluções.

Fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a concentração da solução diminua.

Sabendo que a fórmula da concentração comum é dada pela divisão entre a massa do soluto pelo volume da solução, temos o seguinte:

C1.V1 =  C2.V2

Por meio dessa relação é possível determinar a concentração da solução final. Então:

C1.V1 =  C2.V2

3,0 . 0,75 = 18 . V2

18V2= 2,25

V2 = 2,25/18

V2 = 0,125 L ou 125 mL

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