Question

Se, no decorrer de uma atividade esportiva, um atleta necessitar de mais oxigênio, poderá utilizar uma máscara contendo superóxido
de potássio, que reage com o gás carbônico e com a água exalados por ele para formar o gás oxigênio.
A equação química do processo é mostrada a seguir.
4 KO2(s) + 2 H2O(g) + 4 CO2(g) 4 KHCO3(s) + 3 O2(g)
Se esse atleta exalar 0,62 g de gás carbônico por minuto, a massa, em gramas, de superóxido de potássio consumida em 10,0 minutos será:
a) 0,25 b) 1,0 c) 2,50 d) 10,0 e) 12,5

Answer 1

O que nos interessa nesta reação quimica é saber que 4 mols de CO2 irão reagir com 4 mols de superóxido de potássio. Assim:

MM KO2 = 39 + 16 + 16 = 71 gramas/mol
MM CO2 = 12 + 16 + 16 = 44 gramas/mol

Assim, temos que 4 KO2 ---------------- ----------------- 4 CO2
                             4(71) = 284 gramas                     (4)44 = 176 gramas
                                          M                                                 0,62 gramas      
M = 1,00 gramas / minuto

Ou seja, em dez minutos ele consumirá 10 gramas de KO2.

Resposta correta: LETRA D)

Espero ter ajudado
Vitor Hugo

Answer 2

Explicação:

Fiz  totalmente diferente mas deu certo.

4KO2+ 2H2O+ 4CO2= 4KHCO3+ 3O2

Tirei a massa do KO2, que deu 71, multipliquei por 4 (q é o coeficiente)

Dps peguei a massa do CO2 que no exercício fala que é 0,62.

Ai eu fiz:

0,62 ------ 1min

x ------------10,0 min

x= 2,48

Ai fiz 258 (massa do 4KO2)

258 ----- 2,48

x --------- 10,0

x= 10,0