Question

O cloreto de sódio (sal) é sólido à temperatura ambiente, extremamente solúvel em água e um excelente condutor de eletrecidade em solução aquosa. Já a sacarose (açúcar), também sólido à temperatura ambiente, solúvel em água não conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Essa diferença quando à condução de eletrecidade se deve ao fato de:

a) NaCl ser um composto iônico e em solução aquosa se ionizar, formando íons, enquanto a sacarose é um composto molecular e em solução aquosa, não se ionizam, as particulas dispersas são moléculas de sacarose (neutras), por isso não conduzem eletrecidade.

b) Ambos se apresentarem sobre forma de cristais.

c) NaCl ser mais denso à temperatura ambiente.

d) NaCl ser um composto molecular e formar íons em solução aquosa, oq ue permite a condução de corrente elétrica. Enquanto a sacarose, um composto iônico, permanece na forma de molécula, impedindo a passagem de eletrecidade na solução.

e) NaCl apresentar pontos de fusão e ebulição mais baixos dos que o da sacarose.

Answer 1

A) CORRETA: como em água há a formação de íons com cargas: Na+ e Cl- há maior facilidade no transporte de eletricidade, o que aumenta a condutividade da solução. A sacarose, neutra, não tem como transportar cargas elétricas, não alterando a condutividade do meio.

B) ERRADA: ambos se apresentam na forma de cristais, mas apenas o NaCl em meio aquoso que se dissociará formando íons com carga

C) ERRADA: o NaCl ser mais denso nada implica em propriedades elétricas na solução

D) ERRADA: o NaCl é um composto iônica e não molecular, enquanto que a sacarose é um composto molecular e não iônico

E) ERRADA: a temperatura de fusão nada influi nas características de eletricidade. Mas para fins comparativos o NaCl tem temperatura de fusão maior do que 1000ºC, muito superior ao da sacarose

Assim, a alternativa correta é a letra A)

Espero ter ajudado
Vitor Hugo