Question

Um átomo de elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X²⁺, ficando com dez elétrons e doze nêutrons. Outro elemento Y apresenta em seus átomos, oito prótons e oito nêutrons.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

a) X tem A = 22
b) X tem Z = 10
c) A ligação química entre X e Y é covalente.
d) A fórmula do composto formado entre X e Y é XY.
e) Y tem N = 10.

Answer 1

A) FALSA. Se X2+ tem dez elétrons, X possui dez mais dois elétrons, totalizando doze elétrons. No modo neutro X possui então doze prótons, totalizando uma massa de 12 + 12 = 24 

B) FALSA. Como visto anteriormente, encontramos que X possui doze prótons

E) FALSA. Como visto no enunciado, Y possui oito nêutrons

Agora vamos lá:

Vamos distribuir os dez elétrons do X2+:
1s² 2s² 2p^6  octeto completo

Vamos distribuir os oito elétrons do Y:
1s² 2s² 2p^4  ---- faltam mais dois elétrons pra fechar o octeto

Assim, se os dois elétrons que X perde para formar X2+ forem para Y virar Y2-, todos terão octeto completo. Formamos assim o composto XY

XY poderia ser muito bem FeS   ou seja  Fe2+   +  S2-

Assim, a ligação é iônica, o que torn C) FALSA e

D) CORRETA

Espero ter ajudado
Vitor Hugo