Question

Calcule a massa de agua obitida quando 3 mols de Fe04 e 13 mols de H2 são colocados em condicoes de reagir de acordo com a reaçãp de rendimento 100%
Fe304 + 4 H2 ---> 3 fe + 4H20

Answer 1

Após acompanhar os cálculos da foto, acompanhe abaixo:

pela reação, 1 mol de Fe3O4 produz 4 mols de água. Por regra de três descobrem-se quantos mols de água são produzidos ao serem adicionados 3 mols de Fe3O4:

1 mol --- 4 mols
3 mols --- x

X= 12 mols de água.

Como a reação tem 100% de rendimento, basta converter o número de mols em massa. Caso fosse menor que 100%, você teria que fazer regra de três, com base nessa quantidade obtida e a porcentagem dita no exercício.

100% de rendimento, então:

1 mol de água = 18 g
12 mols = y

y=216 g de água.

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