Question

Conteúdo: Equilíbrio Químico

Ácido iodídrico é uma molécula diatômica e que, na temperatura ambiente, se apresenta como gás incolor. Ao reagir com gás oxigênio forma água e iodo. Apresenta elevada solubilidade em água (425 litros de HI por litro de água).

Considere a formação do ácido iodídrico em fase gasosa:



Sabendo que na temperatura de reação (783K) ambos os reagentes (H2 e I2) possuiam concentrações iguais a 1,0´10-3 mol/L no equilíbrio e que Kc=46, calcule a concentração do produto (HI) formado.
A
6,8 x 10-3 mol.L-1
B
3,4 x 10-3 mol.L-1
C
46 x 10-6 mol.L-1
D
4,6x10-11 mol.L-1
E
6,8x10-11 mol.L-1

Answer 1

O equilíbrio químico ao qual nos referimos é o da formação do ácido iodídrico, dada pela equação balanceada:

H2  +  I2 -----------> 2 HI

A constante de equilíbrio geral é dada por:

Keq = [produto] / [reagentes]

Keq = [HI]² / [H2] [I2]

46 = [HI]² / 0,001 x 0,001

[HI]² = 4,6 x 10-5 tirando a raiz quadrada

[HI] = 6,8 x 10^-3

Resposta correta: LETRA A)

Espero ter ajudado
Vitor Hugo