Question

5) Como se preparar uma solução de 250 mL de ácido acético (CH3COOH) 1,5 mol/L, a partir de uma solução deste ácido a 99,5% com densidade de 1,06 g/cm3?

meu resultado deu 21,3 gostaria de saber se está correto.

Answer 1

Primeiro vamos converter a concentração inicial para mol/L

10 x Densidade x Título = Molaridade x MassaMolar

Se CH3COOH = 12 +1 + 1 + 1 + 12 + 16 + 16 +1 = 60 gramas/mol

10 x 1,06 x 99,5 = Molaridade x 60          Molaridade Inicial = 17,6 mol/L

Pelas leis de diluição:

Conc.Inicial x Vol.Inicial = Conc.Final x Vol.Final

17,6  x  Vol. Inicial = 1,5 x 250

Vol.Inicial = 21,3 mL

Seu resultado está correto :D

Espero ter ajudado
Vitor Hugo