Question

Analise e explique as seguintes experiências em termos científicos.

1° experimento - Em um tubo de ensaio, foi adicionado cloridrato de amônio solido, na superfície do tubo foi colocado uma fita indicadora de pH, ao ser submetido ao aquecimento em um bico de Bunsen, nota-se uma evaporização que provavelmente indica desprendimento de gás, a substância de cloridrato de amônio deve uma leve alteração no seu estado de solida para liquido mas só a parte que estava em maior contato com a chama, a fita indicadora de pH enquanto estava no processo de aquecimento junto com a substancia marcava a cor vermelha, que indicava uma escala de 2 ou ácida, ao ser retirado da chama, o cloridrato voltou ao seu estado normal e o pH subiu para 7 ou neutro. Em termos científicos, o que aconteceu?

2° experimento - Em um tubo de ensaio, foi colocado uma raspa de cobre metálico e adicionado uma solução de nitrato de prata, e foi deixado em repouso, minutos depois notou que a solução de nitrado de prata mudou sua coloração e ficou mais cara, mas uma mudança quase imperceptível, o cobre metálico perdeu uma porcentagem de massa que se desprendeu do material ficou no fundo do tudo metálico, e no cobre também houve uma mudança na sua coloração. Em termos científicos, o que aconteceu?

3° experimento - Em um tubo de ensaio, foi adicionado uma solução de nitrato de chumbo II e solução de iodeto de potássio e se agito o tubo, houve uma mudança da coloração para a cor amarela, aparentemente as substancia estavam misturadas de forma homogenia, foi adicionado então uma pequena quantidade de água deionizada ao tubo e foi levado para aquecer até dissolver o precipitado, depois de retirado da chama notou-se que a substancia amarela ficou no fundo do tubo e água acima, houve uma separação. Em termos científicos, o que aconteceu?

4° experimento - Em um tubo de ensaio, foi adicionado cloreto férrico (coloração original amarela) e depois foi adicionado a solução ferrocianeto de potássio (coloração original transparente) misturando as duas substâncias gerou uma nova solução de tom escuro e azulada levemente espeça. Que substância é essa? Em termos científicos, o que aconteceu?

5° experimento - Ao colocar com uma pinça metálica uma raspa de magnésio metálico e leva-lo ao fogo, a substância entra em combustão, há a formação de uma chama clara por alguns segundos, assim que ela se apaga a substância rígida e solida se transforma em resíduos esfarelentos e esbranquiçados. Em termos científicos, o que aconteceu?

6° experimento - Nessa experiência usa-se dois tubos de ensaios. No primeiro tubo adiciona-se a solução de sulfato cúprico e um prego. no segundo tubo foi adicionado solução de ácido clorídrico e um prego. Ambos tubos foram levados para uma estufa, e deixados por alguns minutos. Ao retira-los e os observar percebeu que no primeiro tudo de ensaio a coloração da solução de sulfato cúprico mudou de cor o prego também mudou seu coloração e ao redor foi criado uma crosta de massa que quis se desprender, nas paredes do tubo há partículas tudo indica que houve desprendimento de gás. No segundo tubo não há muitas mudanças, a solução continua com as mesma características originais e o prego com a mesma forma e coloração, nota-se apenas algumas partículas nas paredes do tubo. Em termos científicos, descreva o que aconteceu em cada tubo.

Answer 1

1º No primeiro experimento introduzimos o cloridrato de amônio como sendo o sal NH4Cl. Este sal possui uma propriedade de, com aquecimento, provocado pelo bico de bunsen provocar sua decomposição conforme reação:

NH4HCl --------> NH3  +  H+  +  Cl

O NH3 é um composto gasoso, o que explica o aparente desprendimento gasoso com propriedades básicas, o que explica o aumento na escala de pH. Enquanto visto, na dissociação deste sal há formação de íons H+, o que indicam um pH menor que sete, assim, o NH4Cl é um sal ácido.

2º Neste caso temos ocorreu uma reação de oxirredução entre o cobre inicialmente metálico e o nitrato de prata. Os íons prata possuem maior potencial de redução, provocando a seguinte reação:

AgNO3  +  Cu ---------. Cu2+  +  Ag  +  (SO4)2-

A perca de massa no cobre se deve ao fato de que, ao formar os íons Cu2+ estes viram solução aquosa, provocando corrosão da barra metálica

3º Primeiramente ocorreu a seguinte reação:

Pb(NO3)2  +  KI ---------> PbI2  +  KNO3    (não balanceada)

Entretanto, como a solução estava quente, o PbI2 se solubilizou. Com o esfriamento, a solubilidade deste sal diminui, fazendo com que ocorra sua precipitação vagarosamente. Esse fenômeno em especial é conhecido como chuva de ouro

4º Formou-se um complexo conhecido como azul da Prússia, devido sua alta capacidade como corante na coloração azul. A reação em questão é a seguinte:

FeCl3  +  K4[Fe(CN)6] -------> Fe4[Fe(CN)6] (azul da prussia)

5º O que ocorreu é a oxidação total do magnésio metálica. A reação entre oxigênio gasoso e o metal formou seu óxido correspondente. A luz vista é justamente a energia liberada para este processo. Mesmo sendo um processo com grande liberação de energia, para este se tornar possível é necessário aquecimento para fornecer um "embalo inicial" na reação, conhecido como energia de ativação

2 Mg  +  O2  -----------.  2 MgO + Energia na forma de luz

6º O que ocorreu é que no primeiro caso temos o sulfato cúprico provocando a oxidação do ferro presente no prego através da reação:

CuSO4  +  Fe ----->  FeSO4  +  Cu

Assim, o que estava aderido no prego era na realidade o cobre metálico, nota-se tambem que o ferro corroido foi para a solução, o que justifica a mudança de coloração, uma vez que CuSO4 é azul, enquanto FeSO4 é incolor
Já no segundo prego não ocorreu nada. Entretanto, caso fosse deixado o prego por muito tempo veriamos a formação de bolhas, o que explicaria a seguinte reação

Fe  +  2HCl --------. FeCl2  +  H2

O gás formado seria causado pela redução do íon H+. Entretanto, este processo é muito lento e você nao foi capaz de verificar isto no seu experimento.

Espero ter ajudado
Vitor Hugo