Question

a quantidade de matéria , em mols, de 168,6g de Fe2(SO4)3 9H2 utilizado é?

Answer 1

Então, por favor, faça uma pergunta clara e distinta... Fe2(SO4)3.9H2O utilizado para que? Não é possível responder se não tivermos um valor de massa, um volume de solução usada, algum dado que quantifique o tanto que foi utilizado para poder transformar em ouras unidades como se pede nos exercicios. 

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Vejamos pela fórmula. Veja que, na estrutura hidratada (Fe2(SO4)3.9H2O) existem 9 moléculas de água cercando cada Fe2(SO4)3. Mas para preparar a solução de Fe2(SO4)3, é preciso desprezar a água, só devemos levar em conta na hora da pesagem, mas as moléculas de água não entram no cálculo da concentração. Então, podemos fazer assim: 

*Primeiro calculamos a massa molar do Fe2(SO4)3, usando uma tabela periódica para saber as massas atômicas de cada átomo: 

Fe = 56 
S = 32 
O = 16 
Fe2(SO4)3 = (2. 56) + 3. [32 + (4 . 16)] = 400g/mol 

*Agora calculamos a massa molar do Fe2(SO4)3.9H2O, somando a massa das 9 moléculas de água, que tem massa molar de 18g/mol: 

400 + (9 . 18) = 562g/mol 

Agora, sabemos que em cada 562g de Fe2(SO4)3.9H2O, existem 400g de Fe2(SO4)3 puro. 

* Precisamos saber agora qual a massa necessaria para o preparo de 500ml (=0,5L) de solução com concentração de 0,3 mol/L: 

Concentração molar = nº de mols / volume da solução 
M = n / V 
0,3 mol/L = n / 0,5L 
n = 0,3 mol/L . 0,5L 
n = 0,15 mol 

*Como vimos, anteriormente, 1 mol de Fe2(SO4)3 equivale a 400g. Então, qual a massa de 0,15 mol? 

0,15 mol . 400g = 60g 

* Também já vimos que a cada 562g de Fe2(SO4)3.9H2O, temos 400g de Fe2(SO4)3. Assim qual a massa de Fe2(SO4)3.9H2O necessária para se obter 60g de Fe2(SO4)3? 

562g Fe2(SO4)3.9H2O ---------- 400g Fe2(SO4)3 
x ----------------------------------------... 60g 
400 x = 33720 
x = 33720 / 400 
x = 84,3g 

a) Cada mol de Fe2(SO4)3.9H2O fornece 1 mol de Fe2(SO4)3. Como precisaríamos de 0,15 mol de Fe2(SO4)3, também precisaríamos de 0,15 mol de Fe2(SO4)3.9H2O. Portanto, a resposta é a letra B. 

b) Como calculamos por último, a massa correta a ser pesada é 84,3g. Mas, por aproximação, a resposta é a letra C. 

c) A concentração do Fe2(SO4)3 é de 0,3 mol/L. Mas veja que cada mol de Fe2(SO4)3 produz 3 mols (veja a indicação (SO4)3, indicando que existem 3 sulfatos na estrutura), então a concentração de sulfato será o triplo da concentração de Fe2(SO4)3, ou seja, 3 . 0,3 mol/L = 0,9 mol/L, e a resposta correta é a letra E.