Question

uma solução aquosa de nitrato de cobre (ii) contém 0,100g do sal por mililitro de solução. a concentração molar de íons nitrato é aproximadamente igual a : dado: Cu( No3) 2= 188u

Answer 1

Primeiro vamos converter a concentração inicial do sal para molaridade. Se a concentração é de 0,1 gramas por mL de solução:

0,1 grama --------------- 1 mL
M -------------------------- 1000 mL            C = 100 gramas/L

C = M x MM
100 gramas/L = M x 188 gramas/mol

M inicial = 0,53 mol/L

O sal nitrato de cobre (II) é dado por Cu(NO3)2

Assim, a dissociação do mesmo é dado por:
Cu(NO3)2 -----------> 2 NO3-   +  Cu2+

Assim, um mol do sal irá formar dois mols de íon nitrato. Se a concentração de solução é de 0,53 mol/L do sal, a concentração dos íons nitrato será o dobro deste valor:

[NO3-] = 2 x 0,53 = 1,06 mol/L

Espero ter ajudado
Vitor Hugo