Question

Analise os equilíbrios químicos envolvendo a solução de soluções ácidas apresentados à seguir:
I- H2SO4(aq) ↔ H+(aq) + HSO3-(aq) Ka = 1,7.10-2
II- HF(aq) ↔ H+(aq) + F-(aq) Ka= 6,7.10-4
III- C6H5COOH(aq) ↔ H+(aq) + C6H5COO-(aq) Ka= 6,6.10-5
IV- HClO (aq) ↔ H+(aq) + ClO-(aq) Ka= 3,7.10-8

Qual das reações apresentará maior extensão no processo de formação do produto? Como você chegou a essa conclusão?

Answer 1

O valor de Ka é o valor da constante de equilíbrio para uma reação de dissociação de um ácido. 
A constante de equilíbrio é sempre dada por?

Keq = [produto] / [reagente]

Assim, quanto maior o valor de Ka, maior a concentração de reagentes no produto final. O maior valor é visto para o H2SO4, comparado com os outros valores, uma vez que o expoente 10^-2 é maior do que os demais expoentes. Resposta correta: LETRA I)

Espero ter ajudado
Vitor Hugo