Question

48 gramas de gás metano (CH4) ocupa um volume de 41L,Quando aquecida à 227°c. Determine a pressão que é exercida sobre essa massa gasosa.
Dados: R=0,082atum.L/k mol
C=12 H=1

Answer 1

Dica: quando o exercício der a constante geral dos gases (R), utilize sempre a equação de Clapeyron (pV=nRT).


p = ?
V = 41 L
R = 0,082
T = 500 K (227+273) - sempre em Kelvin

Para descobrir o número de mols (n):

n = m / M

n = 48 (massa dada no exercício) / 16 g (massa molar do gás metano [12 u + 4u = 16 g/mol])

n = 3 mols

Aplicando na fórmula:

P . 41 = 3 . 0,082 . 500
P = 3 atm

Dúvidas, pergunte.

Answer 2

$Ola'~~~~\mathbf{Jhenifer} \\ \\ Dados: \\ V=41L \\ R=0,082atm.L/K.mol \\ T=227\°C--\ \textgreater \ pasando~a kelvin=\ \textgreater \ 227+273=500K \\ P=? \\ massa~molar~de~CH_4=12+4=\ \textgreater \ \boxed{16g/mol} \\ 1mol---\ \textgreater \ 16g \\ n----\ \textgreater \ 48g \\ n= \frac{48mol}{16}=\ \textgreater \ \boxed{n=3mol} \\ \\ Se~sabe~que~\boxed{P= \frac{n.R.T}{V} } , Substituindo~dados~temos: \\ \\ P= \frac{3.(0,082).(500)}{41} \\ \\ P= \frac{123}{41} \\ \\ \boxed{\boxed{P=3atm}} \\ \\ \mathbb{iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii}\\ ~~~~~~~~~~~~~Espero~ter~ajudado!!$