Question

A que temperatura temos de elevar 400 mililitros de um gás a 15ºC para que seu volume atinja 500 mililitros, sob pressão constante

Answer 1

A equação dos gases ideais é dada por:
P.V=n.R.T
ou, escrito de outra forma:
n=P.V/RT

A quantidade de gás (mols) não é alterada durante o aquecimento (não há perda nem ganho de massa do gás).
Assim podemos fazer uma relação entre a condição inicial (1) e a condição final (2)
n1=P1.V1/R.T1
n2=P2.V2/R.T2

Pelo que foi dito antes, n1=n2
Assim:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
como R é uma contaste e a pressão também (P1=P2), simplificamos:
V1/T1=V2/T2

Queremos saber T2 (lembrando que nesta equação devemos usar uma escala de temperatura absoluta, Kelvin neste caso).
T2=V2.T1/V1
T2=500.(273+15)/400
T2=500.288/400
T2=360K
T2=360-273=87°C

Espero ter ajudado :)