Question

Tem-se em um laboratorio dois frascos de um litro, cada um contendo soluçoes de NaOH de concentraçao de 0,5 mol/litro e 2,5 mol/litro. Determine os volumes das soluçoes de NaOH (0,5 mol/l e 2,5 mol/l), necessarios para preparar 1 Litro de soluçao de NaOH 1,0 mol/l, a partir da mistura das soluçoes.

Answer 1

Temos inicialmente dois frascos de um litro, com as concentrações indicadas, ou seja, temos no total:

- Frasco A: 1 L x 0,5 mol/L = 0,5 mols de NaOH
- Frasco B:  1L x 2,5 mol/L = 2,5 mols de NaOH

Ou seja, temos um total de 3,0 mols de NaOH

Queremos preparar um litro de solução 1 mol por litro. Ou seja, desejamos que haja, na solução, apenas 1 mol de NaOH

Precisamos neste caso montar um sistema linear com duas incógnitas, sabendo que a soma dos números de mols contidos de ambas a solução deverá ser um mol, do mesmo modo que a soma dos volumes das duas soluções utilizados deverá ser um litro. Meio complicado, eu sei, mas você deve saber que multiplicando a concentração em mol/L pelo volume em litros temos a quantidade de mols que estamos utilizando. Assim:

|(Va x 0,5 mol/Litro)  +  (Vb x 2,5 mol / Litro) = 1 mol/L x 1 Litro
|Va + Vb = 1 Litro

Na primeira igualdade igualamos a quantidade de mols inicial e final, na segunda igualamos os volumes totais esperados. Resolvendo este sistema linear, encontramos os seguintes valores:

Va = 0,75    e   Vb = 0,25

Ou seja, a soma destes volumes dá 1,00 Litro, o que é previsto pela segunda linha do sistema linear, agora vamos calcular os mols

(0,75  x  0,5)  +  (0,25 x 2,5) = 0,375 + 0,625 = 1 mol

Vemos que os resultados batem com o esperado. Devemos usar 750 mL da solução 0,5 mol/L e 250 mL da solução 2,5 mol/L

Este exercício é um pouco mais dificil do que aparentemente parece, se atente ao fato de podermos relacionar o número de mols e o volume somado de modo individual, isto facilita

Espero ter ajudado
Vitor Hugo