Question

um quimico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidroxido de sodio cuja concentração é 10 mol/l. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidroxido de sodio com concentração 2,5 mol/l. Calcule o volume de agua , em litros, que deve ser adicionado a 5,0l da solução- estoque, para se obter a concentração desejada ?

Answer 1

Como estamos apenas adicionando água à solução do estoque, o número de mols não irá mudar, apenas ficarão mais diluídos.

Conhecendo a fórmula que associa mols, concentração e volume:
n=C.V

O numero de mols antes da diluição (1) e depois dela (2), podem sem calculados por:
n1=C1.V1
n2=C2.V2

Como dito anteriormente, o número de mols permanece igual no processo, logo n1=n2, então igualamos as equações:

C1.V1=C2.V2
Esta é a equação geral pra calculo de diluições.

Substituindo os valores conhecidos:
10mol/L x 5L = 2,5mol/L x V2
V2= 20L

Mas esta ainda não é a resposta.
V2 é o volume final, após a diluição, ou seja, é o volume inicial mais o volume de água adicionado(que é o que se pede):
V2= V1 + Vad
Assim:
20L = 5L + Vad
Vad=20L -5L
Vad= 15L

Espero ter ajudado :)