• Matéria: Química
  • Autor: Eterzin
  • Perguntado 9 anos atrás

Pra responder questão 4 e 6

Anexos:

Respostas

respondido por: FlavioJunyor
1
Questão 4)
Usamos a equação dos gases ideais para relacionar a condição inicial com a final:
PV=nRT  ou n=PV/RT

Condição inicial:
n1=P1.V1/R.T1
Condição final(após aquecimento)
n2=P2.V2/R.T2

Como não há perda nem ganho de gás (o balão é fechado), o numero de mols não varia, logo:
n1=n2
Igualando as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como é assumido que a pressão é constante:
P1=P2
logo a equação é simplificada, assim como o R (que também é uma constante)
V1/T1=V2/T2

V1=50000L
T1=22°C=295K
V2=60000L
T2=?
Substituindo os valores
50000/295=60000/T2
T2=60000.295/50000
T2=354K = 81°C

Questão 6)
Também usamos a equação dos gases ideais:
O desenvolvimento é parecido com o da questão 4.
Chegamos na mesma relação:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
R é uma constante:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
Neste caso em vez da pressão ser constante, é a temperatura:
T1=T2
Logo:
P1.V1=P2.V2

P1=2atm
V1=5L
P2=190mmHg
V2 é o que ser quer calcular.

Antes de usar os valores na equação precisamos deixar as pressão com unidades iguais
P2= 190mmHg
Sabe-se que 1atm é igual a 760mmHg
Entao(regra de três):
760mmHg ---------- 1atm
190mmHg  ---------X
X=0,25atm
P2=0,25atm

Agora substituímos os valores na equação:
P1.V1=P2.V2
2.5=0,25.V2
V2=2.5/0,25
V2=40L

Espero ter ajudado :)


Eterzin: Obrg, ajudou mnt
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