Question

Faça o balanceamento da equação iônica a seguir, indicando a alternativa que mostra o somatório dos menores coeficientes inteiros, utilizando a técnica oxirredução.
MnO4[-] + I[-] + H[+] -> Mn[2+] + I2 + H2O

a) 28
b) 32
c) 43
d) 48
e) 49

Answer 1

Deve-se analisar na equação quem se oxida e quem se reduz e as quantidades de cargas envolvidas:

O Mn nos reagentes está com Nox= +7 ( o oxigênio tem Nox -2 e como a 4 deles a carga total é -8, se Mn tivesse Nox +8 a molécula MnO4 seria neutra, mas ela tem carga -1, o Mn tem Nox +7)

Já nos produtos o Mn tem carga +2, então ele teve o nox reduzido ganhando 5 elétrons.

Novamente olhando os reagentes, o iodo tem nox -1, e nos produtos ele é uma substância simples (I2), logo, ele tem nox=0, então o iodo se oxidou e perdeu 1 elétron.
Como o Mn precisa de 5 elétrons, então é necessário 5 íon I[-] perdendo elétrons.

Ainda há nos reagentes o H[+]  com nox=+1 e que nos produtos continua com nox=+1 na molécula da água, então ele não tem mudança de nox.

Após essa analise, coloca-se o coeficiente 1 na frente do MnO4[-] e o coeficiente 5 na frente I[-] pra fechar o balanço de cargas.
1MnO4[-] + 5I[-] + H[+] -> Mn[2+] + I2 + H2O

E então faz o resto do balanceamento de maneira que o número átomos nos reagente e produtos sejam iguais. 

Chegará ao seguinte balanço:
1MnO4[-] + 5I[-] + 8H[+] -> 1Mn[2+] + 2,5I2 + 4H2O

Como pede a soma dos menores coefientes inteiros, e o I2 tem o coeficiente 2,5, multiplica toda a equação por 2:
2MnO4[-] + 10I[-] + 16H[+] -> 2Mn[2+] + 5I2 + 8H2O

A soma dos coeficientes será:
2+10+16+2+5+8=43

Alternativa C!!

Espero ter sido claro :)