Question

Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto completo, assemelhando-se aos gases nobres. Átomos de um elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem, no total:
a) perder elétron
b) receber elétron
c) perder dois elétrons
d) receber dois elétrons

Answer 1

Olá!
Nesse exercício, você deve lembrar de distribuição eletrônica que foi proposta por Linus Pauling.

Se o elemento tem Z = 20, temos que distribuir esse número.

→ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Camadas = período = "linhas"
        L = 2 
       M = 8
       N = 8
       O = 2 ⇒ Se ele tem 2 elétrons na ultima camada significa que ele é da família 2A. Se ele é da família 2A temos que lembrar de outra regra que diz: elementos da família 1A, 2A e 3A eles perdem/ doam elétrons.
Portanto, o elemento ele vai perder 2 elétrons. Alternativa c), de CERTA A RESPOSTA!!!

Espero ter lhe ajudado, continue estudando!
Álef Silva, future teacher in chemistry.

Answer 2

Um átomo de número atômico 20 irá perder dois elétrons para atingir a estabilidade (Alternativa C).

Para responder essa questão, primeiro precisamos fazer a distribuição eletrônica desse átomo.

Como ele tem número atômico igual a 20, quando neutro, terá 20 elétrons em sua eletrosfera, assim, usando o Diagrama de Linus Pauling, temos que sua distribuição é a seguinte:

x (Z = 20): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Portanto, vemos que esse átomo possui dois elétrons na ultima camada (4s²), sendo que para ele é mais simples perder esses elétrons para atingir a estabilidade do que ganhar outros seis a fim de completar outro octeto.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/2084977

Espero ter ajudado!