Question

A amônia (NH3) é uma substância muito usada na agricultura, na produção de fertilizantes. Calcular a massa de Nitrogênio necessária na produção de 140 g de gás amônia. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol)

N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Answer 1

Primeiro tem que balancear a equação:  

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)  (2 nitrogênios e 6 hidrogênios em ambos os lados da equação).

Depois, ache a massa molar (MM) total multiplicando o número de mols/índice pelo o vamos da massa molar que o exercício deu

MM (N₂) = 1x28 = 28 g/mol
MM (NH₃) = 2x17 = 34 g/mol

Agora é a regra de três: 
 28 g N₂ → 34 g NH₃
   x g N₂ → 140 g NH₃

x = (140 . 28)/ 34

x = 115, 29 g de N₂ ou então x = 115, 3 g de N₂ (se quiser arredondar mais ^^).

Espero ter ajudado :)