Question

5- Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000m³ de água e lama contaminadas com cianeto, CN-, nas águas de um afluente do segundo maior rui da Hungria. A concentração de cianeto na água, atingiu, então, o valor de 0,0020 mol/L. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,02 mg/L. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, quantas vezes ela deveria ser diluída? Massas molares: C = 12g/mol, N = 14 g/mol.

6- qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 400 mL de muma solução 17 g/L com 500 ml de uma outra concentração 65 g/L ambas de NaBr? Massas molares: Na = 23 g/mol, Br = 80 g/mol

Answer 1

5)  Usaremos a seguinte formula:
C1.V1=C2.V2
As concentrações podem ser em base molar ou mássica, desde que seja ou uma ou outra.
Antão vamos transformar a que é dada em base molar em base mássica:
C(molar)=0,002mol/L
C(massico)=C(molar).MM
MM(cianeto)=12+14=26g/mol
C(massico)=0,002.26=0,052g/L

C1=0,052g/L (antes da diluição)
C2=0,02mg/L=0,00002g/L (após diluição)

Substituindo na equação:
C1.V1=C2.V2
0,052.V1=0,00002.V2
V2/V1=0,052/0,00002=2600
Essa é a razão entre os volumes antes e depois da diluição para que o concentração chega na permitida, ou seja, ela deve ser diluída 2600 em volume.

6) Primeiro calcula-se a concentração mássica (titulo) da mistura:

Cm.Vm=C1.V1+C2.V2
Vm=(V1+V2)
Cm.(V1+V2)=C1.V1+C2.V2

C1=17g/L
V1=400mL=0,4L
C2=65g/L
V2=500mL=0,5L

Cm.(0,4+0,5)=17.0,4+65.0,5
Cm=43,67g/L

Agora transformamos a base molar para mássica:
C(molar)=C(massica)/MM
MM(NaBr)=23+80=103g/mol
C(molar)=43,67/103=0,424mol

Espero ter ajudado :)