Question

numa transformação isotérmica 6 litros de um gás a 3 atm de pressão, passam a ocupar um volume de 9 litros. qual será a pressão final desse gás?

Answer 1

Usando a equação do gases ideias:
PV=nRT
n=P.V/R.T
Para a condição inicial:
n1=P1.V1/R.T1
n2=P2.V2/R.T2
Como a quantidade de gás não varia:
n1=n2
Igualando as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como R é uma constante ela é cortada nos dois lados da equção:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
È dito que a transformação é isotérmica, logo, a temperatura não muda:
T1=T2
Então também é cortada nos dois lados da equação, ficando então:
P1.V1=P2.V2

V1=6L
P1=3atm
V2=9L
P2 é o que se quer calcular

Substituindo os valores na equação:
P1.V1=P2.V2
3.6=P2.9
P2=18/9=2atm
Essa é a pressão final do gás.

espero ter ajudado :)

Answer 2

Resposta:

2 atm

Explicação: