Question

Um balão que contem gás oxigenio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27ºC. se o volume for dobrado, podemos afirmar que:
A) A temperatura, em ºC, dobra
B) A temperatura, em K dobra
C) A temperatura, em K, diminui a metade
D) A temperatura, em ºC, diminui a metade
E) A temperatura, em ºC, aumenta de 273k

Answer 1

Usa-se a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T
n=P.V/R.T
Para a primeira condição:
n1=P1.V1/R.T1
Para a segunda condição
n2=P2.V2/R.T2

Como a quantidade de gás permanece a mesma no processo:
n1=n2
igualamos as duas equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como R é uma constante e é dito que a pressão também é constante (P1=P2), simplificamos a equação:
V1/T1=V2/T2

Nesta equação tem que ser utilizado sempre uma escala de temperatura absoluta, ou seja, neste caso Kelvin
T1=27°C=(27+273)K=300K
V1=10L
V2=20L (dobrou)

Calculando:
V1/T1=V2/T2
10/300=20/T2
T2=20.300/10
T2=600K

A temperatura, em K dobrou

Logo, a alternativa correta é a B

Espero ter ajudado :)

Answer 2

Resposta:

a temperatura em k dobra