Question

Um frasco fechado contém um gás a 30°C, exercendo a pressão de 0,80 atm .Determine a pressão que esse gás exercerá quando a temperatura se elevar a 47°C e
o volume se mantiver constante .

Answer 1

Usando a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T
n=P.V/R.T

Na primeira condição:
n1=P1.V1/R.T1
n2=P2.V2/R.T2

Como o frasco é fechado, não houve perda nem ganho de gás, logo:
n1=n2

Igualando as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2

O R é uma constante e o Volume é dito que permanece constante, logo os dois se anulam na equação:
P1/T1=P2/T2

P1=0,8atm
T1=30°C=303K
T2=47°C=320K
P2 é o que se quer saber.

Substituindo na equação:
P1/T1=P2/T2
0,8/303=P2/320
P2=320.0,8/303
P2=0,845atm

Espero ter ajudado :)