Question

a entalpia de combustão da grafite a gás carbônico é -95kcal/mol. a do monóxido de carbono a a gás carbônico é -68kcal/mol.desses dados,pode concluirqie a entalpia de combustão da grafite a monóxido de carbono, em kcal/mol, vale:
a)+13
b)+36
c)-13
d)-26
e)-162

Answer 1

Reação A:  C(s) + O2 --> CO2     ΔH=-95kcal/mol
Reação B:  CO + 1/2 O2 ----> CO2  ΔH=-68kcal/mol

Pede a entalpia da seguinte reação:
C(s) + 1/2 O2 ---> CO    ΔH=???

Precisamos do grafite (C(s)) nos reagentes e a reação A apresenta isso. 
Precisamos do CO nos produtos, e a reação B apresenta ele nos reagentes. Então invertemos a reação B, lembrando que ao fazer isso, o sinal da entalpia muda
Reação C:  CO2 ---> CO + 1/2 O2  ΔH=+68kcal/mol

Agora somamos a Reação A com a C (lembrando que produtos anulam reagentes iguais e vice-versa):
C(s) + O2 --> CO2     ΔH=-95kcal/mol
CO2 ---> CO + 1/2 O2  ΔH=+68kcal/mol
-----------------------------------------------------
C(s) +1/2 O2 ---> CO   ΔH = -95kcal/mol +68kcal/mol
ΔH= -27kcal/mol (exotérmica)

A resposta correta é a D (que esta -26 em vez de -27, talvez por erro no enunciado)

Espero ter ajudado :)

Answer 2

como vocês conseguem ler e formular uma equação química dessa forma?como eu poderia imaginar que há, por exemplo, 1/2 de O2 na equação?