Question

o éter etilico é o éter vendido em farmacia, cuja a principal aplicação esta relacionada à sua ação anestésica. A combustão completa de 148g de éter etílico (C4H10O) irá produzir qual a massa de gás carbônico, de acordo com a equação: C4H10O + 6O2 --------> 4CO2 + 5H2O

Answer 1

A reação é:
C4H10O + 6O2 ---> 4CO2 + 5H2O

Na proporção da reação, 1mol de éter gera 4 de CO2
Então calculamos quantos mols de éter reagiram:
n=m/MM
MM(éter)=74g/mol
n=148/74=2mols de éter etílico
Como para cada mol de éter é gerado 4 de CO2, para 2mols de éter será gerado 8mols de CO2.

Então, agora calculamos quanto isso representa em massa de CO2
m=n.MM
MM(CO2)44g/mol
m(CO2)=8.44=352g de CO2 produzidos.

Espero ter ajudado :)