Question

Utilize os seguintes valores de ΔH : para determinar a variação de entalpia do processo:

Equação Desejada = C2H4 (g) + 6F2(g) ⇒ 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ?

Equação A /    H2(g) + F2 (g) ⇒ 2HF (g) ΔH= ?546 KJ
Equação B /    C(grafite) + 2F2(g) ⇒ CF4(g) ΔH= ?680 KJ
Equação C /    2C(grafite) + 2H2(g) ⇒ C2H4(g) ΔH= + 52 KJ


Eu sei como fazer os calculos, a minha dúvida é quanto
como descobrir se as equações A e B são endo ou Exo,
se não tem os sinais( + ou - ). Por favor me respondam.

Answer 1

Para realizar a entalpia das substâncias, temos que lembrar o seguinte:

Primeiro você tem que analisar quem está do lado dos reagentes e quem está do lado dos produtos em cada reação para saber aquele que vai inverter, multiplicar ou dividir.

Se uma substância A estiver como reagente, e na reação final estiver como produto, ela tem de ter seu valor invertido.
Por exemplo:

Na equação C) C2H4(g) ΔH= + 52 KJ está como produto e na equação final está como reagente, logo sua entalpia será - 52KJ.

Na equação A e B temos que fazer diferente:
o 6F2 que está presente nos reagentes da equação final não foram alterados de posição, mas como sabemos que a equação final nada mais é que a soma dos reagentes, devemos multiplicar por algum  número que dê o resultado esperado, sendo assim, multiplicando por 2, temos:

A) -546.2 = -1092KJ
B) -680.2 = -1360KJ
A,B) -2456KJ

Reação final:
A,B) -2456KJ - C) 52KJ
-2504 KJ

Se terminou com a energia negativa, absorveu energia, portanto é endotérmica.