Question

Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 -> Al(OH)3 + CaSO4

Se 10Kg de Ca(OH)2 (90% puro) produziu 1Kg de Al(OH)3, qual foi o rendimento da reação?

Answer 1

Primeiro descobrimos quanto de Ca(OH)2 está disponível para reação:
Há 10kg, sendo que 90% é ca(OH)2, logo há 9Kg disponível.
Caso o rendimento fosse 100%, todo o Ca(OH)2 reagia. Então vamos calcular quanto iria ser produzido de Al(OH)3 neste caso.

A reação balanceada fica:
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 ---> 2Al(OH)3 + 3CaSO4

Analisando ela, nota-se que 3 mols de Ca(OH)2 geram, em proporção, 2mols de Al(OH)3.

Então calculamos o número de mols que 9kg de Ca(OH)2 representam:
n=m/MM
MM(Ca(OH)2)=74g/mol
m(Ca(OH)2)=9Kg=9000g
n(Ca(OH)2)=9000/74=121,62mol de Ca(OH)2

Agora, usando a proporção entre Ca(OH)2 e Al(OH)3, calculamos o número de mols de Al(OH)3 que seria produzido.
3mol Ca(OH)2 ----------------- 2mol Al(OH)3
121,62mol Ca(OH)2------------ Xmol Al(OH)3

X=121,62.2/3=81,1mols de Al(OH)3
Calculamos quanto isso representa em massa:

m=n.MM
MM(Al(OH)3)=78g/mol
n(AL(OH)3)=81,1mols
m(Al(OH)3)=78.81,1=6326g = 6,326Kg
Isso se a reação fosse 100%
Então calculamos o rendimento:

6,326kg Al(OH)3  ----------- 100%
1kg Al(OH)3 ---------------- X%

X=15,8% de rendimento.

Espero ter ajudado :)