Question

Genteee me ajudem!!! Uma fita de magnésio (Mg) de massa igual a 0, 24 g foi queimada ao ar (reação com O2 do ar), emitindo uma luz branca muito intensa e transformando-se em um pó branco (óxido de magnésio, MgO), como único produto de transformação. A massa desse pó foi de 0, 40 g. Sendo assim:<br /> a)Escreva a equação química balanceada, de acordo com a quantidade de reagentes e os produtos, que representa a queima do magnésio pelo oxigênio do ar. <br /> b) Calcule a massa de oxigênio que reagiu.

Answer 1

a) A reação balanceada é:
Mg(s) + 1/2 O2(g)  ----> MgO(s)

B) Pela reação, 1mol de Magnésio reage com meio mol de Oxigênio, formando 1mol de Oxido de Magnésio.
As massas molares:
MM(Mg)=24g/mol
MM(O2)=32g/mol
MM(MgO)=40g/mol

Assim, isso significa que 24g de Mg reagirão com 16g (meio mol) de oxigênio e formarão 40g de MgO
Fazendo regra de três:
24g Mg ------------ necessitam 16g O2
0,24g Mg --------- necessitam  Xg de O2

X=0,24.16/24 = 0,16g de oxigênio que reagiu.

Espero ter ajudado :)