Question

Em um recipiente adiabático , 2000g de agua a 22°C, 400g de mercúrio a 60°C e uma massa m de certa substância X a 42°C. Qual a massa de X sabendo que a temperatura final de equilíbrio térmico é 24°C / c mercúrio= 0,033 cal/g °C c água = 1 cal/g °C c X = 0,133 cal/g °C

Answer 1

A ok.
Qágua + QHg +Qx = 0,
mág · cág · (Tf – Tiag) + mHg · cHg · (Tf – TiHg)+ mx· cx · (Tf – Tix) = 0,

2000 . 1 . (24 - 22)  +  400 . 0,033 . (24 - 60)  +  m . 0,113 . (24 – 42) = 0,Resolvendo,m = 1472 g.

Answer 2

Dados:

m = 2 000g                   m = 400 g               m = x

T = 22°C                       T = 60°C                 T = 42°C

Te = 24°C                   c hg = 0,033 cal/g°C   c x = 0,113 cal/g°C

* Quantidade de Calor interno:

                     Q(água) + Q(mercúrio) + Q(x) = 0

                          m.c.ΔT + m.c.ΔT + m.c.ΔT = 0

  2 000. 1.(24-22) + 400.0,033.(24-60) + x.0,113.(24-42) = 0  

                                 4 000 - 475,2 - 2,034.x = 0

                                 4 000 - 475,2 = 2,034.x

                                 3 524,8 = 2,034.x

                                           x = 1 732, 95 g