Question

Um volume de 10L de um gas perfeito teve sua pressao aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73°C para 127°C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de ???

Answer 1

PI.VI/TI=PO.VO/TO

Onde:
PI: Pressão Inicial
VI: Volume Inicial
TI: Temperatura Inicial
PO: Pressão Final
VO: Volume Final
TO: Temperatura Final

TI=-73+273=200K
TO=127+273=400K
PO=2 ATM
PI=1 ATM
VI=10L
VO=?

1.10/200=2.X/400
10/200=2X/400
400X=4000
X=4000/400
X=10L

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

Att ColossoBlack