Uma vasilha adiabática contém 100g de água a 20°C. Misturando 250g de ferro a 80 °C; a temperatura atinge 33°C. Determine o calor específico do ferro. (calor específico da água c = 1,0 cal/g°C).
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Dados da Água:
Q = ?
m = 100 g
c = 1,0 cal/g°c
Δt = ( 20 - 33 ) = 13 °C
Q = 100.1,0.13
Q ᵃ = 1300 cal
____________
Dados ferro:
Q = ?
m = 250 g
c ?
Δt = ( 80 - 33 ) - 47 °C
Q = 250.c.- 47
Qᵇ = - 11,750.c
vamos pegar as duas resposta e usa-los para a formula: Qᵃ + Qᵇ = 0
1300 + ( -11.750c )= 0
1300/-11.750 = c
c = 0,11 cal/g°C ( Calor especifico do ferro)
Q = ?
m = 100 g
c = 1,0 cal/g°c
Δt = ( 20 - 33 ) = 13 °C
Q = 100.1,0.13
Q ᵃ = 1300 cal
____________
Dados ferro:
Q = ?
m = 250 g
c ?
Δt = ( 80 - 33 ) - 47 °C
Q = 250.c.- 47
Qᵇ = - 11,750.c
vamos pegar as duas resposta e usa-los para a formula: Qᵃ + Qᵇ = 0
1300 + ( -11.750c )= 0
1300/-11.750 = c
c = 0,11 cal/g°C ( Calor especifico do ferro)
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