Question

Para separar o ouro das pepitas, os garimpeiros utilizam o mercúrio? na forma líquida, que tem a propriedade de tomar os grãos de ouro formando por amálgama . A estudo de 5,0 g de uma amostra de amálgama contém 33% de ouro. Considerando que que amálgama é formado somente por ouro e mercúrio, calcule o número de átomos de mercúrio presentes na massa analisada.
a) 6,0 x 1023 átomos.
b) 4,9 x 1021 átomos.
c) 2,0 x 1023 átomos .
d) 4,0 x 1022 átomos.
e) 1,0 x 1022 átomos .
me ajudem?

Answer 1

A amálgama é feita apenas de ouro e mercúrio:
A massa de ouro corresponde a 33% da mistura, assim:
m(ouro)=0,33.5=1,65g

A massa de mercúrio será:
m(mercúrio)=5-1,65=3,35g

A massa molar do mercúrio é:
MM(Hg)= 200,6g/mol
Como número de mols é:
n=m/MM
n(Hg)=3,35/200,6=0,0167mols
Como em 1mol tem-se 6,02.10^23 partículas (átomos no caso):
Fazemos uma regra de 3:
1mol ------------ 6,02.10^23 átomos
0,0167mols---------- X átomos

X≈1,0.10^22 átomos de mercúrio
Alternativa correta: Letra E.

Espero ter ajudado :)