Question

Qual o número de moléculas presentes nas seguintes amostras:
A) 360g de água (H2O)
B) 11,6g Butano (C4H10)
C) 9,0x10elevado a 3g de glicose (C6H12O6)
Por favor me ajudem! !

Answer 1

a)18g---- 6.10^23 (1 mol =Constante de Avogadro)
ou seja
18g---6.10^23
360g--x
x= 20 . 6 . 10^23
x = 120 . 10^23
x = 1,2 . 10^25

b)C4H10(C= 12 g/ mol e h = 1 g/mol)
58g--6.10^23
11,6g--y
Só faça a regra de três.

c)9.10^3 = 9 . 1000 = 9000gramas

C6H12O6= 180g/mol.

180g---6 . 10^23(1 mol)
9000g --- z
logo só fazer a regra de três.
Bons estudos!

Answer 2

A) a massa molar da água é:
MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
Para calcular o número de mols que existem em 360g de H2O, usamos:
n=m/MM
n=360/18=20mols
Como 1mol tem 6,02.10^23 moléculas:
Fazemos uma regra de 3:
1mol------------- 6,02.10^23 moléculas
20mols ---------- x moléculas
x=1,204.10^25 moléculas de água (em 360g)

B) a massa molar do butano é:
MM(C4H10)=4.12+10.1=58g/mol
Número de mols em 11,6g:
n=m/MM
n=11,6/58=0,2mols:
Número de moléculas:
1mol------------- 6,02.10^23 moléculas
0,2mols ---------- x moléculas
x=1,204.10^23 moléculas de butano (em 11,6g)

C) a massa molar da glicose é:
MM(C6H12O6)=6.12+12.1+6.16=180g/mol
Número de mols em 9.10^3g (9000g):
n=m/MM
n=9000/180=50mols:
Número de moléculas:
1mol------------- 6,02.10^23 moléculas
50mols ---------- x moléculas
x=3,01.10^25 moléculas de glicose (em 9000g)

Espero ter ajudado :)