Question

Determine as concentrações em mol/L dos íons Ca2+ e OH- em uma solução aquosa que possui 0,01 mol/L de Ca(OH)2 com 70% dissociado

Answer 1

A equação de dissociação é:
Ca(OH)2  <----->  Ca+2  +  2OH-

Em um litro há 0,01mol de Ca(OH)2, como ele se dissociou em 70%, o número de mols de Ca(OH)2 dissociado será:
100% ----- 0,01mol
70% ------ X mol
X=0,007mols dissociados (isto em 1litro)

Pela equação de dissociação, 1 mol de Ca(OH)2 libera 1 íon Ca+2 e 2 íons OH-
Assim, as concentrações dos íons serão:
C(Ca+2)= 0,007mol/L
e C(OH-)=2.0,007=0,014mol/L

Espero ter ajudado :)