Question

a quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio conforme a reação representada a seguir.<br /> CaCO3(s) + SO2(g) + O2 -> CaSO4(s) + CO2(g)

Answer 1

A reação balanceada é:
CaCO3(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) ---> CaSO4(s) + CO2(g)

Pela relação estequiométrica, é necessário 1mol de CaCO3 para absorver 1mol de SO2.

Então primeiro calculamos o número de mols contidos em 3,2 toneladas de SO2, que será igual ao número de mols necessários de CaCO3.

Temos que:
n=m/MM
m(SO2)=3,2toneladas=3200Kg
MM(SO2)=64g/mol=64kg/kmol            (1kmol=1000mols)

n(SO2)=3200/64=50kmol (ou 50000mols)

Logo, será essa a quantidade em mols de n(CaCO3) necessária.
n(CaCO3)=n(SO2)=50kmol

Agora convertemos o número de mols de CaCO3 para massa:
n=m/MM ----> m=n.MM
n(CaCO3)=50kmol
MM(CaCO3)=100g/mol=100kg/kmol

m(CaCO3)=50.100=5000kg = 5 toneladas de CaCO3 serão necessárias.

Espero ter ajudado :)