Question

Que volume de NO gasoso, medido em CNTP é obtido quando se dissolver 38,1g de cobre metálico em ácido nítrico diluído.
Ca+8HNO³ -------------- Cu(NO³)²+H²O+No

Answer 1

A reação balanceada é:
3Cu(s) + 8HNO3(aq) ----> 3Cu(NO3)2 +4H2O +2NO(g)

Pelo balanço 3 mols de cobre irão formar 2mols de NO(g).

Então, primeiro calculamos o número de mols de cobre que reagiu.
n=m/MM
m(Cu)=38,1g
MM(Cu)=63,5g/mol

n(Cu)= 38,1/63,5=0,6 mols de cobre metálico que reagiu.
Como 3 mols de cobre geram 2 de NO, fazemos uma regra de três simples:
3mols de Cu ----------- 2 mols de NO
0,6mols de Cu ---------- X mols de NO

X=2.0,6/3=0,4mols de NO(g).

Agora usamos a equação dos gases ideais para calcular o volume de NO que essa quantidade de mols representa.
P.V=n.R.T
Isolando o volume:
V=n.R.T/P

Temos nas CNTP:
P=1atm
T=273K
R=0,082atm.L/mol.K
E n=0,4mols

Substituindo na equação:
V=n.R.T/P
V=0,4.0,082.273/1
V≈8,95L de NO gasoso.

Obs.:Caso saiba que 1mol de um gás ideal nas CNTP ocupa sempre 22,4L, era só fazer um regra de três em vez de usa a equação dos gases ideais.
1mol ------ 22,4L
0,4mols ----- XL
X=22,4.0,4=8,96L

Espero ter ajudado :)