Question

calcule a massa de metano (CH4) que se pode obter a partir ada reação 120g de carbono (C) com hidrogênio (H) admitindo-se que o rendimento desta transformação seja de 60%

Answer 1

A reação é:
C(s) + 2H2(g) ---> CH4(g)

Pela reação, 1 mol de carbono gera 1mol de metano.

É colocado para reagir 120g de carbono, numa reação com rendimento igual a 100%, toda essa massa reage:

Calcularemos o número de mol que essa massa representa:
n=m/MM
m(C)=120g
MM(C)=12g/mol
n(C)=120/12=10mols
Como a relação estequiométrica entre carbono e metano é 1:1, é gerado 10mols de metano.
Calculamos a massa que isso representa de metano:
n=m/MM ---> m=n.MM
n(CH4)=10mols
MM(CH4)=16g/mol
m(CH4)=16.10=160g

Isso é o que se formaria de metano caso a reação tivesse 100% de rendimento:

100%  --------- 160g metano
60% ------------ Xg metano

X=160.60/100=96g de metano formado..

Espero ter ajudado =)