Question

Determine o pH de uma solução 0,001 mol/l de HCL

Answer 1

0,001 é o mesmo que 1.10^-3. Ou seja, a concentração de íons H+ é 0,001 mol/L ou 10^-3 mol/L. O expoente nada mais é que o pH da solução, então o pH desta solução é 3. Consequentemente, o pOH é 11.

Answer 2

Olá!

Determine o pH de uma solução 0,001 mol/l de HCL

Dados:

$[H_3O^+] = 0,001\:M$

Calcule o pH

$pH = - log\:[H_3O^+]$

$pH = - log\:[0,001]$

$pH = - log\:[1*10^{-3}]$

$pH = 3 - log\:1$

$pH = 3 - 0$

$\boxed{\boxed{pH = 3}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Nota: pH < 7, temos uma solução ácida

Calcule o pOH

$pH + pOH = 14$

$pOH = 14 - pH$

$pOH = 14 - 3$

$\boxed{\boxed{pOH = 11}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$