Question

O cloreto de magnésio tem sido muito usado como uma cura natural para muitos males do corpo humano. Ele pode ser obtido por meio da reação:

Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)

Quantos gramas de cloreto de magnésio podem ser obtidos quando 140 g de magnésio reagem com 355 g de ácido clorídrico?

Answer 1

A massa molar de cada substância é:
MM(Mg)=24,3g/mol
MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
MM(MgCl2)=24,3+2.35,5=95,3g/mol
MM(H2)=2.1=2g/mol

Assim a reação juntos com as massa que regem proporcionalmente é:
  Mg(s)  +  2 HCl(aq) ---->  MgCl2(aq) + H2(g)
  24,3g    +  73g         ----->  95,3g       +  2g

Então, agora verificamos qual o reagente está em excesso (se houver):
É dado que há 140g de Mg na reação, então calculamos quanto que é necessário de  HCl. Fazemos uma regra de 3 simples:
24,3g Mg ------------- 73g HCl
140 Mg  -------------- Xg HCl
X=73.140/24,3=420,6g de HCl necessário.
Mas é colocado apenas 355g de HCl, logo, o HCl é o reagente limitante e o Mg está em excesso. Para calcular quanto de produto formou, devemos usar a massa do reagente limitante (porque ele reagiu todo e o Mg sobrou o excesso).

Fazemos uma regra de 3 simples da relação entre o HCl e o MgCl2.
73g HCl ----------- 95,3g MgCl2
355g HCl ------------ Xg MgCl2
X=95,3.355/73=463,4g de cloreto de magnésio são obtidos ( e sobra o magnésio em excesso).

Espero ter ajudado =)