Question

A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar 200 ml da solução X com 600 ml da solução Y , obtém-se uma solução 0,3 mol/l. Qual o valor das concentrações X E Y ?

Answer 1

A equação usada para mistura de soluções de mesma base é:
Cf.Vf=C1.V1+ C2.V2
Sendo Vf=V1+V2

Temos:
Cf=0,3mol/L
C1=X
V1=200mL=0,2L
C2=Y
V2=600mL=0,6L
Vf=0,2+0,6=0,8L

Substituindo:
Cf.Vf=C1.V1+ C2.V2
0,3.0,8=X.0,2 + Y.0,6
0,24=0,2X + 0,6Y

Temos ainda a informação de que:
X=3.Y

Substituímos na equação:
0,24=0,2X + 0,6Y
0,24=0,2.3.Y + 0,6Y
0,24=1,2.Y
Y=0,24/1,2=0,2mol/L
Como X=3.Y:
X=3.0,2=0,6mol/L

X=0,6mol/L e Y=0,2mol/L

Espero ter ajudado =)

Answer 2

O valor das concentrações X = 0,6mol/L e Y = 0,2mol/L.

Para calcular a concentração molar da solução final a partir das concentrações e volumes fornecidos por um exercício, utilizamos a seguinte fórmula:

C1.V1 + C2.V2 = CF.VF

Sendo que VF = V1 + V2

Dados:

CF = 0,3 mol/L

C1 = X

V1 = 200 mL= 0,2 L

C2 = Y

V2 = 600 mL = 0,6 L

VF = 0,2 + 0,6 = 0,8 L

Assim, temos:

C1.V1 + C2.V2 = CF.VF

X.0,2 + Y.0,6 = 0,3.0,8

0,2X + 0,6Y = 0,24

Sabemos também que:

X = 3Y

Por substituição na equação que construímos, podemos encontrar:

0,2X + 0,6Y = 0,24

0,2.3Y + 0,6Y = 0,24

0,6Y + 0,6Y = 0,24

1,2Y = 0,24

Y = 0,24/1,2

Y = 0,2 mol/L

X = 3Y

X = 3.0,2

X = 0,6 mol/L

Logo, o valor das concentrações X = 0,6mol/L e Y = 0,2mol/L.

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/17793943