Question

Chamemos a conceituação de ácido-base segundo Arrhenius de I, e a de Bronsted-Lowry de II, e a de Lewis de III. Consideremos a reação do íon cúprico (Cu2+) com quatro moléculas de água para formar o composto de coordenação [Cu(H2O)4]2+(aq). Esta é uma reação de um ácido com uma base segundo:

Escolha uma:
a. I e II
b. I e III
c. apenas III
d. II e III

Answer 1

Por Arrhenius, O ácido teria que ter como íon positivo o H[+] e como íon negativo o [-OH], o que não ocorre neste caso.

Por Bronsted-Lowry, o ácido deveria doar um próton (H[+]) para o ânion, o que também não acontece ( o cobre não doa e nem recebe).

Por Lewis, o ácido atua como receptor de um par de elétrons e a base como doadora. Neste caso o cobre recebe pares de elétrons da água, atuando como ácido e a água doa atuando como base, sendo que essa interação é por coordenação (ligação covalente dativa) como dita no enunciado. Logo a alternativa correta é a letra C.

Espero ter ajudado =)