Question

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico misturando 33g desse ácido em 200ml de água com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220ml. Considerando o ácido puro, e a densidade da água 1,0g/ml
Determine
A concentração em g /l dessa solucao
A concentração em mol/l dessa solucao
A densidade em g/l da solucao
A fração molar do soluto

Answer 1

1) 

Volume final = 220 mL / 1000 => 0,22 L

C = m / V

C = 33 / 0,22

C = 150 g/L
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2) mm ( H₂SO₄) = 98 g/mol

33 / 98 => 0,336 mols

M = n / V

M = 0,336 / 0,22

M = 1,527 mol/L
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3) D = m / V

D = 33 / 0,22

D = 150 g/L

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4) mols do soluto: ( 0,336 mols )

mols do solvente = 200 mL ou 200 g

mm (H₂O) = 18 g/mol

200 / 18 => 11,11 g/mol

0,336 + 11,11 = 11,446 mols

fração molar do soluto:

x₁ = n₁ / total

x₁ = 0,336 / 11,446

x₁ = 0,029
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espero ter ajudado!