quando 96g de ozônio se transforma completamente a massa de oxigênio comum produzida é igual a a32 b48 c64 d80 e96
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A massa total de produtos formados sempre é igual a massa total de reagentes(que reagiram). A massa é uma propriedade conservativa.
Então, neste caso é a alternativa E, 96g de O2 produzida.
Para mostra pela equação:
A reação balanceada é:
2O3(g) ---> 3O2(g)
Massas molares:
MM(O3)=3.16=48g/mol
MM(O2)=2.16=32g/mol
Quantos mols de ozônio reagiram:
n=m/MM
n(O3)=96/48=2mols de O3
Pela reação, 2 mols de O3 geram 3mols de O2.
Então calculamos a massa de O2 que 3 mols representam:
n=m/MM --> m=n.MM
m(O2)=3.32=96g de O2 , que é a mesma massa de ozônio que reagiu.
Espero ter ajudado =)
Então, neste caso é a alternativa E, 96g de O2 produzida.
Para mostra pela equação:
A reação balanceada é:
2O3(g) ---> 3O2(g)
Massas molares:
MM(O3)=3.16=48g/mol
MM(O2)=2.16=32g/mol
Quantos mols de ozônio reagiram:
n=m/MM
n(O3)=96/48=2mols de O3
Pela reação, 2 mols de O3 geram 3mols de O2.
Então calculamos a massa de O2 que 3 mols representam:
n=m/MM --> m=n.MM
m(O2)=3.32=96g de O2 , que é a mesma massa de ozônio que reagiu.
Espero ter ajudado =)
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Resposta:
toda grama reegente é igual a grama produzida
96=96
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