Question

a 1.900 mm hg, certa massa fria de um gás mantida em temperatura constante , ocupa 300ml. Em atmosfera qual a pressão necessária para que tal massa ocupe 1500ml?
#Urgenteporfavor

Answer 1

Vamos utilizar a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T ---->   n=P.V/R.T

Na primeira condição:
n1=P1.V1/R.T1
Na segunda condição:
n2=P2.V2/R.T2
Como não há ganho em perda de gases, n1=n2, então igualamos as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como R é uma constante e a temperatura se mantem constante (T1=T2), simplificamos a equação:
P1.V1=P2.V2

Agora, convertemos a pressão (P1) de mmHg para atm:
Sabemos que 1atm=760mmHg, então fazemos uma regra de 3:
760mmHg -------------- 1atm
1900mmHg ------------ X atm
X=1900/760=2,5atm

Temos agora:
P1=2,5atm
V1=300mL
V2=1500mL
P2 é o que queremos saber.
Substituindo na equação:
P1.V1=P2.V2
2,5.300=P2.1500
P2=2,5.300/1500
P2=0,5atm

Espero ter ajudado =)