Question

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbonos utilizados no
processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

2 Al2O3 + 3 C --> 3 CO2 + 4 Al

A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 108g de alumínio será, aproximadamente, igual a:

{Dados C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u}

a) 51 g
b) 102 g
c) 153 g
d) 204, 0 g
e) 408, 0g

Answer 1

As massas molares são:
MM(Al2O3)=2.27+3.16=102g/mol
MM(C)=12g/mol
MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
MM(Al)=27g/mol

A reação junto com as massas proporcionais fica:
2Al2O3 + 3C --> 3CO2 + 4Al
  204g   + 36g -->  132g + 108g

A proporção já nos da o valor direto. Para obter 108g de alumínio é necessário 204g de Al2O3.

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)