uma solucao aquosa de acido sulfúrica H2SO4 foi preparada pela reuniao de 24,5g desse ácido em 500g de água. Dados M1=98. Determine a concentração dessa solução em mol/kg.
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A unidade mol/Kg, caso o Kg sejá referente apenas ao solvente, é de MOLALIDADE(W).
W= número de mols de soluto/massa de solvente(Kg)
W=n/m(kg)
Calculamos o número de mols de H2SO4 contidos em 24,5g.
n=m/MM
m(H2SO4)=24,5g
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol
n(H2SO4)=24,5/98=0,25mols
W=n/m(kg)
n=0,25mol
m(solvente)=500g=0,5kg
W=0,25/0,5=0,5mol/kgde solvente.
Caso não seja a Molalidade o que é pedido, então usamos a massa total em vez de apenas a massa do solvente.
C=n(soluto)/m(total)
n(soluto)=0,25mol (já calculado antes)
m(total)=m(solvente)+m(soluto)=500+24,5=524,5g=0,5245kg
C=0,25/0,5245=0,477.
Mas acredito que seja Molalidade mesmo.
Espero ter ajudado =)
W= número de mols de soluto/massa de solvente(Kg)
W=n/m(kg)
Calculamos o número de mols de H2SO4 contidos em 24,5g.
n=m/MM
m(H2SO4)=24,5g
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol
n(H2SO4)=24,5/98=0,25mols
W=n/m(kg)
n=0,25mol
m(solvente)=500g=0,5kg
W=0,25/0,5=0,5mol/kgde solvente.
Caso não seja a Molalidade o que é pedido, então usamos a massa total em vez de apenas a massa do solvente.
C=n(soluto)/m(total)
n(soluto)=0,25mol (já calculado antes)
m(total)=m(solvente)+m(soluto)=500+24,5=524,5g=0,5245kg
C=0,25/0,5245=0,477.
Mas acredito que seja Molalidade mesmo.
Espero ter ajudado =)
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