Gente ajuda aqui por favorA reação de queima do etanol, um combustível de uso amplo poder ser representada pela equação c2H6o+3o2------->2co2+3h2o delta H = -1366KJDadosH(c2H6o)= -250 KJH(CO2)= -130 KJDetermine a entalpia de H2o ( agua )
Respostas
A C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 +3H2O ΔH=-1366kJ
E é fornecido as entalpias de formação das seguintes reações:
B 2C + 3H2 + 1/2O2 ---> C2H6O ΔH=-250kJ
C C + 1O2 ---> CO2 ΔH=-130kJ
Queremos a entalpia de formação da água:
1H2 + 1/2O2 --> 1H2O ΔH= ???
A reação A tem água nos produtos, mas tem etanol nos reagentes. A equação B tem etanol nos produtos, então somamos as reações A e B pra eliminar o etanol, lembrando que as entalpias são adicionadas também.
A C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 +3H2O ΔH=-1366kJ
B 2C + 3H2 + 1/2 O2 ---> C2H6O ΔH=-250kJ
---------------------------------------------------------------------------
2C + 3H2 + 7/2 O2 ----> 2CO2 + 3H2O ΔH=-1366-250=-1616kJ
Ainda temos CO2 nos produtos, e a reação C tem ele também nos produtos, então invertemos a reação C, lembrando que a entalpia muda de sinal na inversão.
(-C) CO2 --->C + 1O2 ΔH=+130kJ
Como na reação que tinhamos obtido temos 2CO2, então multiplicamos a reação (-C) por 2.
(-2C) 2CO2 --->2C + 2O2 ΔH=+260kJ
E então somamos as reações:
2C + 3H2 + 7/2 O2 ---> 2CO2 + 3H2O ΔH=-1616kJ
2CO2 ---> 2C + 2O2 ΔH=+260kJ
-----------------------------------------------------------------------------
3H2 + 3/2 O2 ---> 3H2O ΔH=-1616+260=-1356kJ
QUe é a reação que queremos, mas para 3 mols de água, então dividimos ela por 3.
1H2 + 1/2 O2 ---> 1H2O ΔH=-1356/3=-452kJ
Espero ter ajudado =)
Resposta:
Explicação:É fornecido a entalpia de combustão do etanol:
A C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 +3H2O ΔH=-1366kJ
E é fornecido as entalpias de formação das seguintes reações:
B 2C + 3H2 + 1/2O2 ---> C2H6O ΔH=-250kJ
C C + 1O2 ---> CO2 ΔH=-130kJ
Queremos a entalpia de formação da água:
1H2 + 1/2O2 --> 1H2O ΔH= ???
A reação A tem água nos produtos, mas tem etanol nos reagentes. A equação B tem etanol nos produtos, então somamos as reações A e B pra eliminar o etanol, lembrando que as entalpias são adicionadas também.
A C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 +3H2O ΔH=-1366kJ
B 2C + 3H2 + 1/2 O2 ---> C2H6O ΔH=-250kJ
---------------------------------------------------------------------------
2C + 3H2 + 7/2 O2 ----> 2CO2 + 3H2O ΔH=-1366-250=-1616kJ
Ainda temos CO2 nos produtos, e a reação C tem ele também nos produtos, então invertemos a reação C, lembrando que a entalpia muda de sinal na inversão.
(-C) CO2 --->C + 1O2 ΔH=+130kJ
Como na reação que tinhamos obtido temos 2CO2, então multiplicamos a reação (-C) por 2.
(-2C) 2CO2 --->2C + 2O2 ΔH=+260kJ
E então somamos as reações:
2C + 3H2 + 7/2 O2 ---> 2CO2 + 3H2O ΔH=-1616kJ
2CO2 ---> 2C + 2O2 ΔH=+260kJ
-----------------------------------------------------------------------------
3H2 + 3/2 O2 ---> 3H2O ΔH=-1616+260=-1356kJ
QUe é a reação que queremos, mas para 3 mols de água, então dividimos ela por 3.
1H2 + 1/2 O2 ---> 1H2O ΔH=-1356/3=-452kJ
ai men